המפתח לפיתרון סוג זה של הבעיה הוא למצוא יחס השומה בין המוצר למגיב.
שלב 1 - למצוא את ה משקל אטומי של AgNO3 ואג2ש.
מ ה טבלה מחזורית:
משקל אטומי של אג = 107.87 גרם
משקל אטומי של נ = 14 גרם
משקל אטומי של הו = 16 גרם
משקל אטומי של ס = 32.01 גרם
משקל אטומי של AgNO3 = (107.87 גרם) + (14.01 גרם) + 3 (16.00 גרם)
משקל אטומי של AgNO3 = 107.87 גרם + 14.01 גרם + 48.00 גרם
משקל אטומי של AgNO3 = 169.88 גרם
משקל אטומי של Ag2S = 2 (107.87 גרם) + 32.01 גרם
משקל אטומי של Ag2S = 215.74 גרם + 32.01 גרם
משקל אטומי של Ag2S = 247.75 גרם
שלב 2 - מצא יחס שומה בין מוצר לנגיב
נוסחת התגובה נותנת את כל מספר השומות הדרושות להשלמת התגובה ואיזוןן. לתגובה זו, שתי שומות של AgNO3 כדי לייצר שומה אחת של Ag2ש.
יחס השומה אז הוא 1 מ"ג Ag2S / 2 mol AgNO3
שלב 3 מצא את כמות המוצר המיוצר.
העודף של נא2S פירושו כל 3.94 גרם AgNO3 ישמש להשלמת התגובה.
גרם Ag2S = 3.94 גרם AgNO3 x 1 מולדת AgNO3/169.88 גרם AgNO3 x 1 מול Ag2S / 2 mol AgNO3 x 247.75 גרם Ag2S / 1 mol Ag2ס
שימו לב שהיחידות מבטלות, ומשאירות רק גרם Ag2ס
גרם Ag2S = 2.87 גרם Ag2ס