נורמליות היא מדד של ריכוז שווה למשקל המקביל לגרם לליטר תמיסה. משקל שווה ערך לגרם הוא המדד לכושר התגובה של א מולקולה. תפקיד המומס בתגובה קובע את תמצית הפיתרון נורמליות. נורמליות ידועה גם כריכוז המקביל של תמיסה.
משוואת נורמליות
נורמליות (N) היא הריכוז הטוחן גאני מחולק על ידי גורם שקילות feq:
N = cאני / וeq
משוואה נפוצה נוספת היא נורמליות (N) שווה למשקל המקביל לגרם המחולק בליטר תמיסה:
N = משקל שווה ערך לליטר של ליטר תמיסה (מתבטא לעתים קרובות ב- G / L)
או שזו יכולה להיות המולאריות כפול מספר המקבילות:
N = מולאריות x מקבילות
יחידות של נורמליות
האות N משמשת לציון ריכוז מבחינת הנורמליות. זה יכול לבוא לידי ביטוי כמקבילה / ליטר (שווה ערך לליטר) או כמיקום / ליטר (מילי-ערך לליטר של 0.001 N, שמור בדרך כלל לדיווח רפואי).
דוגמאות לנורמליות
לתגובות חומצה, 1 M H2כך4 לפתרון תהיה נורמליות (N) של 2 N מכיוון ש 2 שומות של H+ יונים קיימים לליטר פיתרון.
עבור תגובות משקעים גופרתיות, שם ה- SO4- יון הוא החלק החשוב, אותו 1 M H2כך4 לפתרון תהיה נורמליות של 1 N.
דוגמה לבעיה
מצא את הנורמליות של 0.1 M H2כך4 (חומצה גופרתית) לתגובה:
ח2כך4 + 2 NaOH → Na2כך4 + 2 ח2הו
על פי המשוואה, 2 שומות של H+ יונים (2 שקולים) מחומצה גופרתית מגיבים עם נתרן הידרוקסיד (NaOH) ויוצרים נתרן גופרתי (Na2כך4) ומים. באמצעות המשוואה:
N = מולאריות x מקבילות
N = 0.1 x 2
N = 0.2 N
אל תתבלבלו במספר השומות של נתרן הידרוקסידי ומים במשוואה. מכיוון שניתנה לך המולאריות של החומצה, אינך זקוק למידע הנוסף. כל שעליך להבין הוא כמה שומות של יוני מימן משתתפים בתגובה. מכיוון שחומצה גופרתית היא חומצה חזקה, אתה יודע שהיא מתנתקת לחלוטין ליונים שלה.
סוגיות פוטנציאליות המשתמשות ב- N לריכוז
למרות שהנורמליות היא יחידת ריכוז מועילה, לא ניתן להשתמש בה בכל הסיטואציות מכיוון שהיא הערך תלוי בגורם שקילות שיכול להשתנות על סמך סוג התגובה הכימית של ריבית. כדוגמה, תמיסה של מגנזיום כלוריד (MgCl2) עשוי להיות 1 N עבור ה- Mg2+ יון, ובכל זאת 2 N עבור Cl- יון.
בעוד ש- N היא יחידה טובה לדעת, היא לא משמשת כמותה מוליות בעבודות מעבדה בפועל. יש לו ערך לטיטרציות על בסיס חומצה, תגובות משקעים ותגובות redox. בתגובות על בסיס חומצה ותגובות משקעים, 1 / feq הוא ערך שלם שלם. בתגובות redox, 1 / feq יכול להיות שבריר.