דוגמה לחוק של ראול

בעיה דוגמא זו ממחישה כיצד להשתמש חוק ראולט כדי לחשב את השינוי בלחץ האדים על ידי הוספת אלקטרוליט חזק לממיס. החוק של ראולט מתייחס ללחץ האדים של תמיסה על חלק השומה של המומס המוסף לתמיסה כימית.

ניתן להשתמש בחוק Raoult בכדי לבטא את קשרי לחץ האדים של פתרונות המכילים ממיסים נדיפים וגם לא ממיסים. החוק של ראולט בא לידי ביטוי על ידי
ע_פיתרון = Χ_ממסע⁰_ממס איפה
ע_פיתרון הוא לחץ האדים של הפיתרון
Χ_ממס הוא חלק שומה של הממס
ע⁰_ממס הוא לחץ האדים של הממס הטהור

קבע את שבריר השומה של התמיסה
CuCl₂ הוא אלקטרוליט חזק. זה יתנתק לחלוטין ליונים במים על ידי התגובה:
CuCl₂(ים) → Cu²⁺(aq) + 2 קל^-
פירוש הדבר שיהיה לנו 3 שומות של מומס שנוסף לכל שומה של CuCl₂ נוסף.
מ הטבלה המחזורית:
Cu = 63.55 גרם למול
Cl = 35.45 גרם למול
טוחנת משקל של CuCl₂ = 63.55 + 2 (35.45) גרם / מול
משקל טוחן של CuCl₂ = 63.55 + 70.9 גרם למול
משקל טוחן של CuCl₂ = 134.45 גרם למול
שומות של CuCl₂ = 52.9 גרם x 1 mol / 134.45 גרם
שומות של CuCl₂ = 0.39 mol
סה"כ שומות של מומסים = 3 x (0.39 מ"ל)
סה"כ שומות של מומסים = 1.18 מולקולות
משקל טוחן_מים = 2 (1) +16 גרם / מול
משקל טוחן_מים = 18 גרם / מול