טיטרציה היא א טכניקה משמש בכימיה אנליטית לקבוע את הריכוז של חומצה או בסיס לא ידוע. טיטרציה כוללת תוספת איטית של פתרון אחד בו הריכוז ידוע למוכר נפח של תמיסה אחרת שהריכוז אינו ידוע עד שהתגובה תגיע לרצוי רמה. עבור טיטרציות חומצה / בסיס, ניתן להגיע לשינוי צבע ממד pH או לקריאה ישירה באמצעות מד pH. ניתן להשתמש במידע זה כדי לחשב את ריכוז הפיתרון הלא ידוע.
אם זומם של תמיסת חומצה כנגד כמות הבסיס שנוספה במהלך טיטרציה, צורת הגרף נקראת עקומת טיטרציה. כל עקומות טיטרציה החומצית הולכות על אותן צורות בסיסיות.
בהתחלה, לתמיסה יש pH נמוך ומטפס עם הוספת הבסיס החזק. ככל שהפתרון מתקרב לנקודה בה כל H + מנוטרלים, ה- pH עולה בחדות ואז מתפשט שוב ככל שהתמיסה הופכת בסיסית יותר ככל שנוספים עוד יוני OH.
העקומה הראשונה מציגה חומצה חזקה שמופרזת על ידי בסיס חזק. יש את העלייה האיטית הראשונית ב- pH עד שהתגובה מתקרבת לנקודה בה מתווסף מספיק בסיס כדי לנטרל את כל החומצה הראשונית. נקודה זו נקראת נקודת השוויון. לתגובת חומצה / בסיס חזקה הדבר מתרחש ב- pH = 7. ככל שהתמיסה עוברת את נקודת השוויון, ה- pH מאט את עלייתו במקום שהתמיסה מתקרבת ל- pH של תמיסת הטיטרציה.
חומצה חלשה מתנתקת רק ממלח שלה. ה- pH יעלה כרגיל בהתחלה, אך כשהוא מגיע לאזור שבו נראה שהתמיסה מאופקת, המדרון מפלס החוצה. לאחר אזור זה, ה- pH עולה בחדות דרך נקודת השוויון שלו ומתפשט שוב כמו תגובת החומצה / בסיס חזקה.
הראשונה היא נקודת השוויון למחצה. נקודה זו מתרחשת באמצע דרך אזור חוצץ בו ה- pH בקושי משתנה עבור הרבה בסיס שנוסף. נקודת השוויון למחצה היא כאשר מוסיפים בסיס מספיק למחצית מהחומצה שתומר להמרה לבסיס המצומד. כאשר זה קורה, הריכוז של H+ יוני שווה ל- Kא ערך החומצה. קח צעד זה קדימה, pH = pKא.
הנקודה השנייה היא נקודת השוויון הגבוהה יותר. לאחר נטרול החומצה, שימו לב שהנקודה היא מעל pH = 7. כאשר מנטרלת חומצה חלשה הפיתרון שנשאר בסיסי בגלל הבסיס המצומד של החומצה נשאר בתמיסה.
הגרף השלישי נובע מחומצות שיש בהן יותר מ- H אחד+ יון לוותר. חומצות אלה נקראות חומצות פוליפרוטיות. לדוגמא, חומצה גופרתית (H2כך4) היא חומצה דיפרוטית. יש לו שני H+ יונים שזה יכול לוותר.
זה בעצם טיטרציה של שתי חומצות בבת אחת. העקומה מציגה מגמה זהה לזו של טיטרציה חומצית חלשה בה ה- pH אינו משתנה לזמן מה, מתרומם ומתרחק שוב. ההבדל מתרחש כאשר התגובה החומצית השנייה מתרחשת. עקומה זהה מתרחשת שוב כאשר שינוי איטי ב- pH ואחריו מתרחש דוקרן ומתיישר.
לכל 'גבנון' יש נקודת שוויון מחצית משלו. נקודת הגבנון הראשונה מתרחשת כשמוסיפים מספיק בסיס לפיתרון להמרת מחצית ה- H+ יונים מהניתוק הראשון לבסיס המצומד שלו, או שזה Kא ערך.
גרף זה ממחיש חומצה דיפרוטית. לקבלת חומצה עם יותר יוני מימן לתרומה [למשל, חומצת לימון (H3ג6ח5O7) עם 3 יוני מימן] לתרשים תהיה גבבן שלישי עם נקודת שקילות למחצה ב- pH = pK3.