הנוסחה האמפירית של א מתחם מוגדרת כנוסחה המציגה את היחס של אלמנטים המצוי בתרכובת, אך לא את המספר הממשי של האטומים שנמצאים במולקולה. היחסים מסומנים על ידי תסריטים סמוכים לסמלי האלמנט.
ידוע גם כ: הנוסחה האמפירית ידועה גם בשם הנוסחה הפשוטה ביותר מכיוון שהתסריטים הם המספרים השלמים הקטנים ביותר המציינים את היחס בין האלמנטים.
דוגמאות לפורמולות אמפיריות
לגלוקוזה יש נוסחה מולקולרית של ג6ח12הו6. הוא מכיל 2 שומות של מימן לכל שומה של פחמן וחמצן. ה נוסחה אמפירית עבור גלוקוז הוא CH2O.
הנוסחה המולקולרית של ריבוז היא C5ח10הו5, אשר ניתן להפחית לנוסחה האמפירית CH2O.
כיצד לקבוע פורמולה אמפירית
- התחל עם מספר הגרמים של כל אחד מהרכיבים, שבדרך כלל אתה מוצא בניסוי או שנתת בבעיה.
- כדי להקל על החישוב, נניח שהמסה הכוללת של מדגם היא 100 גרם, כך שתוכל לעבוד עם אחוזים פשוטים. במילים אחרות, קבעו את המסה של כל אלמנט שווה לאחוזים. הסכום צריך להיות 100 אחוז.
- להשתמש המסה הטוחנת אתה מקבל על ידי הוספת המשקל האטומי של היסודות הטבלה המחזורית להמיר את המסה של כל אלמנט לשומות.
- חלק את כל ערך השומה במספר הקטן של שומות שקיבלת מהחישוב שלך.
- עגול כל מספר שתגיע למספר השלם הקרוב ביותר. המספרים השלמים הם יחס השומה של היסודות בתרכובת, שהם מספרי התת-תקן העוקבים אחר סמל היסוד בנוסחה הכימית.
לפעמים קביעת יחס המספר השלם היא דבר מסובך ותצטרך להשתמש בניסוי וטעייה כדי לקבל את הערך הנכון. לערכים הקרובים ל- x.5, תכפלו כל ערך באותו גורם בכדי להשיג את מספרם השלם הקטן ביותר. לדוגמה, אם אתה מקבל 1.5 לפיתרון, הכפל כל מספר בבעיה ב- 2 כדי להפוך את ה -1.5 ל -3. אם אתה מקבל ערך של 1.25, הכפיל כל ערך ב -4 כדי להפוך את 1.25 ל -5.
שימוש בנוסחה אמפירית למציאת נוסחאות מולקולריות
אתה יכול להשתמש בנוסחה האמפירית כדי למצוא את הנוסחה המולקולרית אם אתה מכיר את המסה הטוחנית של התרכובת. לשם כך, מחשבים את מסת הנוסחה האמפירית ואז מחלקים את המסה הטוחנית המורכבת במסת הנוסחה האמפירית. זה נותן לך את היחס בין הנוסחאות המולקולריות והאמפיריות. הכפל את כל התסריטים הנוסחיים בנוסחה האמפירית ביחס זה כדי לקבל את התסריטים עבור הנוסחה המולקולרית.
חישוב דוגמא לפורמולה אמפירית
תרכובת מנותחת ומחושבת כך שהיא מורכבת מ- 13.5 גרם Ca, 10.8 גרם O ו- 0.675 גרם H. מצא את הנוסחה האמפירית של המתחם.
התחל בהמרת המסה של כל יסוד לשומות על ידי חיפוש המספרים האטומיים מהטבלה המחזורית. ההמונים האטומיים של היסודות הם 40.1 גרם / מול עבור Ca, 16.0 גרם / מול עבור O, ו- 1.01 גרם / מול עבור H.
13.5 גרם Ca x (1 mol Ca / 40.1 גרם Ca) = 0.337 mol Ca
10.8 גרם O x (1 mol O / 16.0 גרם O) = 0.675 mol O
0.675 גרם H x (1 מול H / 1.01 גרם H) = 0.668 mol H
בשלב הבא, חלקו את כל כמות השומה במספר או בשומה הקטנים ביותר (שהם 0.337 לסידן) וסובבו למספר השלם הקרוב ביותר:
0.337 mol Ca / 0.337 = 1.00 mol Ca
0.675 mol O / 0.337 = 2.00 mol O
0.668 mol H / 0.337 = 1.98 mol H אשר מסתובב עד 2.00
עכשיו יש לך את התסריטים לאטומים בנוסחה האמפירית:
CaO2ח2
לבסוף, החל כללי כתיבת נוסחאות להציג את הנוסחה בצורה נכונה. קטיון המתחם נכתב תחילה, ואחריו האניון. ה נוסחה אמפירית כתוב כהלכה Ca (OH)2