משוואת נרנסט מקשרת בין פוטנציאל תאי שיווי המשקל (המכונה גם פוטנציאל נרנסט) למפלס הריכוז שלו על פני קרום. נוצר פוטנציאל חשמלי אם יש שיפוע ריכוז ליון על פני הממברנה ואם קיימים ערוצי יונים סלקטיביים כך שהיון יכול לחצות את הממברנה. הקשר מושפע מהטמפרטורה והאם הקרום חדיר יותר ליון אחד על פני אחרים.
התא = פוטנציאל תאים בתנאים לא סטנדרטיים (V)
ה0תא = פוטנציאל תאים בתנאים סטנדרטיים
R = קבוע גז, שהוא 8.31 (וולט קולומב) / (mol-K)
T = טמפרטורה (K)
n = מספר השומות של אלקטרונים שהוחלפו בתגובה האלקטרוכימית (מול)
F = קבוע של פאראדיי, 96500 קולומולים / מולקולה
Q = כמות תגובה, שהיא ביטוי שיווי המשקל עם ריכוזים ראשוניים ולא ריכוזי שיווי משקל
אלקטרודת אבץ שקועה בתוך 0.80 M Zn חומצי2+ פתרון המחובר באמצעות גשר מלח לגובה 1.30 M Ag+ תמיסה המכילה אלקטרודה כסף. קבע את המתח ההתחלתי של התא על 298K.
אלא אם כן עשית שינון רציני, תצטרך לעיין בטבלת פוטנציאל הפחתה הסטנדרטית, שתתן לך את המידע הבא:
התגובה מתרחשת באופן ספונטני כך ש- E0 הוא חיובי. הדרך היחידה להתרחש היא אם Zn מתחמצן (+0.76 וולט) וכסף מופחת (+0.80 וולט). ברגע שתבינו זאת תוכלו לכתוב את המשוואה הכימית המאוזנת לתגובת התא ותוכלו לחשב E0: