אלקטרוליטים חזקים מתנותקים לחלוטין ליונים במים. החומצה או הבסיס מולקולה לא קיים ב תמיסה מימית, רק יונים. אלקטרוליטים חלשים מנותקים לחלוטין. להלן הגדרות ודוגמאות ל חומצות חזקות וחלשות ובסיסים חזקים וחלשים.
חומצות חזקות
חומצות חזקות מתנתקות לחלוטין במים ויוצרים H+ ואניון. יש שש חומצות חזקות. האחרים נחשבים לחומצות חלשות. אתה צריך להתחייב חומצות חזקות לזיכרון:
- HCl: חומצה הידרוכלורית
- HNO3: חומצה חנקתית
- ח2כך4: חומצה גופרתית
- HBr: חומצה הידרוברומית
- HI: חומצה הידרודידית
- HClO4חומצה פרכלורית
אם החומצה מתנותקת במאה אחוז בתמיסות של 1.0 M או פחות, היא נקראת חזקה. חומצה גופרתית נחשב לחזק רק בשלב הניתוק הראשון שלו; דיסוציאציה של מאה אחוז אינה נכונה ככל שהפתרונות מתרכזים יותר.
ח2כך4 → ח+ + HSO4-
חומצות חלשות
חומצה חלשה מתנתקת רק במים בכדי לתת H+ והאניון. דוגמאות לחומצות חלשות כוללים חומצה הידרפלואורית, HF, ו- חומצה אצטית, CH3COOH. חומצות חלשות כולל:
- מולקולות המכילות פרוטון ניתן להמיס. מולקולה עם נוסחה שמתחילה עם H בדרך כלל היא חומצה.
- חומצות אורגניות המכילות אחת או קבוצה יותר של קרבוקסיל, -COOH. ה- H ניתנת להמרה.
- אניונים עם פרוטון ניתן להמיס (למשל, HSO4- → ח+ + כך42-).
- קטיונים
- מעבר קטיוני מתכת
- קטיוני מתכת כבדים בעלי מטען גבוה
- NH4+ מתנתק ל- NH3 + ח+
בסיסים חזקים
בסיסים חזקים מתנתקים במאה אחוז לקטיון ו- OH- (יון הידרוקסיד). בדרך כלל נחשבים ההידרוקסידים של המתכות של הקבוצה I והקבוצה II בסיסים חזקים.
- LiOH: ליתיום הידרוקסיד
- NaOH: נתרן הידרוקסידי
- KOH: אשלגן הידרוקסיד
- RbOH: רובידיום הידרוקסיד
- CsOH: צזיום הידרוקסיד
- * Ca (OH)2סידן הידרוקסיד
- * האב (אה)2סטרונציום הידרוקסיד
- * Ba (OH)2: בריום הידרוקסיד
* בסיסים אלה מתנתקים לחלוטין מפתרונות של 0.01 M או פחות. הבסיסים האחרים יוצרים פתרונות של 1.0 מ 'ומנותקים במאה אחוז בריכוז זה. ישנם בסיסים חזקים אחרים מאלו הרשומים, אך לעיתים קרובות הם לא נתקלים בהם.
בסיסים חלשים
דוגמאות לבסיסים חלשים כולל אמוניה, NH3, ודיאתילמין, (CH3CH2)2NH. כמו חומצות חלשות, בסיסים חלשים אינם מתנתקים לחלוטין בתמיסה מימית.
- הבסיסים החלשים ביותר הם אניונים של חומצות חלשות.
- בסיסים חלשים אינם מספקים OH- יונים על ידי ניתוק. במקום זאת הם מגיבים עם מים כדי ליצור OH- יונים.