תגובות בתמיסה במים או במים

מספר סוגים של תגובות מתרחשים במים. כאשר מים הם הממס לתגובה, אומרים שהתגובה מתרחשת תמיסה מימית, המצוינת על ידי הקיצור (aq) בעקבות שם של מין כימי בתגובה. שלושה סוגים חשובים של תגובות במים הם משקעים, בסיס חומצה, ו הורדת חמצון תגובות.

בתגובת משקעים, א אניון ו קטיון צור קשר זה עם זה ותמצית יונית בלתי מסיסה משקעת מהפתרון. לדוגמה, כאשר תמיסות מימיות של חנקתי כסף, AgNO₃, ומלח, NaCl, מעורבבים, Ag⁺ וקל^- לשלב כדי להפיק משקע לבן של כלוריד כסף, AgCl:

אג⁺(aq) + קל^-(aq) → AgCl (s)

לדוגמה, כאשר חומצה הידרוכלורית, HCl ו- נתרן הידרוקסידי, NaOH, מעורבבים, ה- H⁺ מגיב עם ה- OH^- ליצור מים:

ח⁺(aq) + OH^-(aq) → ח₂O

HCl פועל כחומצה על ידי תרומת H⁺ יונים או פרוטונים ו NaOH משמש כבסיס, המספק OH^- יונים.

בספר הורדת חמצון או תגובת חיזור, יש חילופי אלקטרונים בין שני מגיבים. המין שמאבד אלקטרונים אומרים שהוא מחומצן. המינים שרוכשים אלקטרונים אומרים שהם מופחתים. דוגמה לתגובת redox מתרחשת בין חומצה הידרוכלורית ומתכת אבץ, שם אטומי ה- Zn מאבדים אלקטרונים ומתחמצנים ליצירת Zn²⁺ יונים:

Zn (ים) → Zn²⁺(aq) + 2e^-

ה⁺ יוני ה- HCl משיגים אלקטרונים ומופחתים ל- H אטומיםשמשתלבים יחד ליצירת H₂ מולקולות:

2 ח⁺(aq) + 2e^- → ח₂(ז)

המשוואה הכוללת לתגובה הופכת להיות:

Zn (ים) + 2 שעות⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + ח₂(ז)

שני עקרונות חשובים חלים בעת כתיבת משוואות מאוזנות לתגובות בין מינים בפתרון:

1. המשוואה המאוזנת כוללת רק את המינים שמשתתפים ביצירת מוצרים. לדוגמה, בתגובה בין AgNO₃ ו- NaCl, ה- NO₃^- ונא⁺ יונים לא היו מעורבים ב- תגובה משקעים ולא נכללו ב- משוואה מאוזנת.
2. המטען הכולל חייב להיות זהה משני צידי המשוואה המאוזנת. שים לב שהמטען הכולל יכול להיות אפס או שאינו אפס, כל עוד הוא זהה גם מצד הצדדים המגיבים וגם מצד המוצרים של המשוואה.