בעיה דוגמא זו מדגימה כיצד למצוא את ה- אנטרופיה של תגובה מ אנטרופיה טוחנת סטנדרטית נתונים על מגיבים ו מוצרים. האנטרופיה מחושבת כשינוי ברמת האנטרופיה לפני ואחרי תגובה כימית. בעיקרו של דבר זה משקף אם כמות ההפרעה או האקראיות במערכת גדלה או פחתה כתוצאה מהתגובה.
(שימו לב, בסוג זה של בעיה תקבלו את ערכי האנטרופיה הטוחנית של המגיבים והמוצרים, או שתצטרכו לחפש אותם בטבלה.)
פיתרון
ניתן למצוא את השינוי באנטרופיה הטוחנת התקנית של תגובה על ידי ההבדל בין סכום האנטרופיות הטוחנות של המוצרים לבין סכום האנטרופיות הטוחנות של המגיבים.
ΔS °תגובה = ΣnעS °מוצרים - .nrS °מגיבים
ΔS °תגובה = (4 S °לא + 6 S °ח2הו) - (4 S °NH3 + 5 S °הו2)
ΔS °תגובה = (4 (211 J / K · K) + 6 (189 J / K · mol)) - (4 (193 J / K · mol) + 5 (205 J / K · mol))
ΔS °תגובה = (844 J / K · K + 1134 J / K · mol) - (772 J / K · mol + 1025 J / K · mol)
ΔS °תגובה = 1978 J / K · mol - 1797 J / K · mol)
ΔS °תגובה = 181 J / K · mol
אנו יכולים לבדוק את עבודתנו בטכניקות שהוצגו ב- בעיה דוגמא זו. התגובה כוללת את כל הגזים ו מספר השומות של מוצרים גדול ממספר השומות של מגיבים ולכן השינוי הצפוי באנטרופיה צריך להיות חיובי.