חישוב השינוי באנטרופיה מחום התגובה

המונח "אנטרופיה" מתייחס להפרעה או כאוס במערכת. ככל שהאנטרופיה גדולה יותר, כך ההפרעה גדולה יותר. אנטרופיה קיים בפיזיקה וכימיה, אך ניתן לומר שהוא קיים גם בארגונים או במצבים אנושיים. באופן כללי, המערכות נוטות לאנטרופיה גדולה יותר; למעשה, על פי החוק השני של התרמודינמיקה, האנטרופיה של מערכת מבודדת לעולם לא יכולה להפחית באופן ספונטני. בעיה דוגמא זו מדגימה כיצד לחשב את השינוי באנטרופיה של סביבת המערכת בעקבות תגובה כימית בטמפרטורה ולחץ קבועים.

ראשית, שימו לב שלעולם לא תחשבו אנטרופיה, S, אלא ישנו שינוי באנטרופיה, ΔS. זהו מדד להפרעה או לאקראיות במערכת. כאשר ΔS חיובי זה אומר שהאנטרופיה מוגברת לסביבה. התגובה הייתה אקסותרמית או אקסרגונית (בהנחה שאפשר לשחרר אנרגיה בצורות מלבד חום). כאשר משתחרר חום, האנרגיה מגדילה את תנועת האטומים והמולקולות, מה שמוביל להפרעה מוגברת.

כאשר ΔS שלילי זה אומר שהאנטרופיה של הסביבה צומצמה או שהסביבה קיבלה סדר. שינוי שלילי באנטרופיה שואב חום (אנדותרמי) או אנרגיה (אנדרגונית) מהסביבה, מה שמפחית את האקראיות או הכאוס.

נקודה חשובה שכדאי לזכור היא שהערכים עבור ΔS מיועדים ל

חשב את האנטרופיה של הסביבה עבור הדברים הבאים שתי תגובות.
א.) ג₂ח₈(ז) + 5 O₂(ז) → 3 CO₂(ז) + 4 ח₂O (g)
ΔH = -2045 kJ
ב.) ח₂O (l) → H₂O (g)
ΔH = +44 kJ
פיתרון
השינוי באנטרופיה של הסביבה לאחר תגובה כימית בלחץ קבוע וטמפרטורה יכולים לבוא לידי ביטוי על ידי הנוסחה
ΔS_כניעה = -ΔH / T
איפה
ΔS_כניעה הוא שינוי האנטרופיה של הסביבה
-H הוא חום של תגובה
T = טמפרטורה מוחלטת בקלווין
תגובה א
ΔS_כניעה = -ΔH / T
ΔS_כניעה = - (- 2045 kJ) / (25 + 273)
** זכור להמיר ° C ל- K **
ΔS_כניעה = 2045 ק"ג / 298 ק"ג
ΔS_כניעה = 6.86 kJ / K או 6860 J / K
שימו לב לעלייה באנטרופיה שמסביב שכן התגובה הייתה אקזו-תרמית. תגובה אקסותרמית מסומנת על ידי ערך ΔS חיובי. המשמעות היא שהחום שוחרר לסביבה או שהסביבה צברה אנרגיה. תגובה זו היא דוגמא ל תגובת הבעירה. אם אתה מזהה את סוג התגובה הזה, אתה תמיד צריך לצפות לתגובה אקסותרמית ולשינוי חיובי באנטרופיה.
תגובה ב
ΔS_כניעה = -ΔH / T
ΔS_כניעה = - (+ 44 ק"ג) / 298 ק"ג
ΔS_כניעה = -0.15 kJ / K או -150 J / K
תגובה זו הייתה זקוקה לאנרגיה מהסביבה כדי להמשיך ולהקטין את האנטרופיה של הסביבה. ערך ΔS שלילי מעיד על התרחשות תגובה אנדותרמית, שספגה חום מהסביבה.
תשובה:
השינוי באנטרופיה של הסביבה של תגובה 1 ו -2 היה 6860 J / K ו -150 J / K בהתאמה.