הגדרת pKa בכימיה

אם אתה עובד עם חומצות ובסיסים, שני ערכים מוכרים הם pH ו- pKa. הנה ההגדרה של pKa ומבט על איך זה קשור לחוזק חומצה.

pK_א הוא הבסיס השלילי -10 לוגריתם של ניתוק חומצה קבוע (ק_א) של א פיתרון.
pKa = -log₁₀ק_א
PK נמוך יותר_א ערך, ככל שהחומצה חזקה יותר. לדוגמא, pKa של חומצה אצטית הוא 4.8 ואילו pKa של חומצה לקטית הוא 3.8. בעזרת ערכי pKa ניתן לראות כי חומצה לקטית היא חומצה חזקה יותר מחומצה אצטית.

הסיבה לכך שמשתמשים ב- pKa היא מכיוון שהיא מתארת ​​ניתוק חומציות באמצעות מספרים עשרוניים קטנים. אותו סוג של מידע ניתן להשיג מערכי Ka, אך בדרך כלל מדובר במספרים קטנים במיוחד שניתנים בסימון מדעי שקשה לרוב האנשים להבין.

Takeaways מפתח: הגדרת pKa

בנוסף לשימוש pKa כדי לאמוד את כוחה של חומצה, ניתן להשתמש בה לבחירת מאגרים. זה אפשרי בגלל הקשר בין pKa ל- pH:

pH = pK_א + יומן₁₀([א^-] / [AH])

שם משתמשים בסוגריים המרובעים כדי לציין את ריכוזי החומצה ובסיסה המצומד.

ניתן לכתוב מחדש את המשוואה כ:

ק_א/[H⁺] = [א^-] / [AH]

זה מראה ש- pKa ו- pH שווים כשמחצית מהחומצה התנתקה. יכולת החיץ של מין או יכולתו לשמור על pH של תמיסה היא הגבוהה ביותר כאשר ערכי ה- pKa וה- pH קרובים. לכן, בעת בחירת א חיץ, הבחירה הטובה ביותר היא זו שיש לה ערך pKa קרוב ל- pH היעד של הפתרון הכימי.