אוסף זה של שאלות בדיקת כימיה מקובץ לפי נושא. לכל בחינה יש תשובות שסופקו בסוף. הם מספקים כלי לימוד שימושי לסטודנטים. עבור מדריכים הם משאב טוב לשיעורי בית, חידון, או מבחן, או תרגול למען מבחן כימיה AP.
המרות טמפרטורה הן חישובים נפוצים בכימיה. זהו אוסף של שאלות העוסקות בהמרות בין יחידות טמפרטורה. זהו תרגול חשוב מכיוון שהמרות טמפרטורה הן חישובים נפוצים בכימיה.
טכניקת מעבדה חשובה במעבדת כימיה היא היכולת למדוד במדויק נוזל בצילינדר מדורג. זהו אוסף של שאלות העוסקות קורא את המניסקוס של נוזל. זכור כי המניסקוס הוא העקומה שנראתה בראש נוזל בתגובה למיכל שלה.
כאשר תתבקש לחשב צפיפות, וודא שהתשובה הסופית שלך ניתנת ביחידות של מסה - גרם, אונקיות, קילוגרמים או קילוגרמים - לנפח, כגון סנטימטרים מעוקבים, ליטר, ליטר או מיליליטר. החלק האחר שעשוי להיות מסובך הוא שייתכן שתתבקש לתת תשובה ביחידות שונות מאלה שניתנות לך. עיין בשאלות הבדיקה של המרת היחידות שלעיל אם אתה זקוק להמרת המרות ליחידות.
שמות תרכובות יוניות היא מיומנות חשובה בכימיה. זהו אוסף של שאלות העוסקות בשמות של תרכובות יוניות וניבוי הנוסחה הכימית משם המתחם. זכרו שתרכובת יונית היא תרכובת הנוצרת על ידי יונים המתחברים יחד באמצעות כוחות אלקטרוסטטיים.
קביעת אחוז המסה של היסודות בתרכובת מועילה למציאת הנוסחה האמפירית נוסחאות מולקולריות של המתחם. שאלות אלה עוסקות חישוב המסה אחוז ומציאת נוסחאות אמפיריות ומולקולריות. כשעונים על השאלות, זכרו כי המסה המולקולרית של מולקולה היא המסה הכוללת של כל האטומים המרכיבים את המולקולה.
הנוסחה המולקולרית של תרכובת היא ייצוג של מספר וסוג היסודות הקיימים באחד יחידה מולקולרית של המתחם. מבחן תרגול זה עוסק במציאת הנוסחה המולקולרית של תרכובות כימיות. שימו לב שהמסה המולקולרית או המשקל המולקולרי הם המסה הכוללת של תרכובת.
ניתן להשתמש ביחסים סטוכיומטריים של המגיבים ומוצרי תגובה תשואה תיאורטית של התגובה. ניתן להשתמש ביחסים אלה כדי לקבוע איזה מגיב יהיה המגיב הראשון שייצרך על ידי התגובה. מגיב זה ידוע כמגיב המגביל. אוסף זה של 10 שאלות מבחן עוסק בחישוב תשואות תיאורטיות וקביעת המגיב המגביל של תגובות כימיות.
היכולת לאזן משוואות כימיות חשובה מספיק כדי שתיבחן בדיקה שנייה. אחרי הכל, משוואה כימית היא סוג של יחס שתיתקלו בו בכל יום בכימיה.
חשוב להבין את סידור האלקטרונים המרכיבים אטום. מבנה אלקטרוני מכתיב את גודל, צורתם וערכיותם של האטומים. ניתן להשתמש בו גם כדי לחזות כיצד אלקטרונים יתקשרו עם אטומים אחרים ויצרו קשרים. מבחן זה מכסה את המושגים מבנה אלקטרוני, אורביטלים אלקטרוניים ומספרי קוונטים.
ניתן להשתמש בחוק הגז האידיאלי כדי לחזות את התנהגותם של גזים אמיתיים במצבים שאינם טמפרטורות נמוכות או לחץ גבוה. אוסף שאלות זה עוסק במושגים שהוצגו עם חוקי גז אידיאליים. חוק הגז האידיאלי הוא הקשר המתואר על ידי המשוואה:
שיווי משקל כימי לתגובה כימית הפיכה מתרחשת כאשר קצב התגובה קדימה שווה לשיעור התגובה ההפוכה. היחס בין קצב הקדימה לשיעור ההפוך נקרא קבוע שיווי המשקל. בדוק את הידע שלך על קבוע שיווי משקל והשימוש בהם במבחן תרגול קבוע זה של שיווי משקל בן 10 שאלות.