מולקולות דיאומטיות מורכבות משני אטומים הקשורים זה לזה. בניגוד, אלמנטים מונומטיים מורכבים מאטומים בודדים (למשל, Ar, He). תרכובות רבות הן דיאטומיות, כגון HCl, NaCl ו- KBr. תרכובות דיאומטיות מורכבות משני אלמנטים שונים. יש שבעה טהורים אלמנטים בצורה זו מולקולות דיאטומיות.
טעימות עיקריות: אלמנטים Diatomic
- יסודות דיאומטיים הם יסודות טהורים היוצרים מולקולות המורכבות משני אטומים הקשורים זה לזה.
- ישנם שבעה יסודות דיאטומיים: מימן, חנקן, חמצן, פלואור, כלור, יוד, ברום.
- אלמנטים אלה יכולים להתקיים בצורה טהורה בסידורים אחרים. לדוגמא, חמצן יכול להתקיים כמולקולה הטריאטומית, אוזון.
זוהי רשימה של שבעת היסודות הדיאטומיים. שבעת היסודות הדיאטומיים הם:
- מימן (H2)
- חנקן (N2)
- חמצן (O2)
- פלואור (F2)
- כלור (Cl2)
- יוד (אני2)
- ברום (בר2)
כל האלמנטים הללו הם לא מתכות, שכן ההלוגנים הם סוג מיוחד של אלמנט לא מתכתי. הברום הנו נוזל בטמפרטורת החדר, בעוד שאר היסודות כולם גזים בתנאים רגילים. עם הורדת הטמפרטורה או עליית הלחץ, היסודות האחרים הופכים לנוזלים דיאטטיים.
אסטטין (מספר אטומי 85, סמל At) וטנסינויין (מספר אטומי 117, סמל Ts) נמצאים גם הם ב
קבוצת הלוגן ועשויים ליצור מולקולות דיאטומיות. עם זאת, ישנם מדענים שחוזים כי טנסינוני עשוי להתנהג יותר כמו גז אצילי.בעוד שרק שבעת האלמנטים הללו יוצרים באופן שגרתי מולקולות דיאטומיות, יסודות אחרים פחית ליצור אותם. עם זאת, מולקולות דיאטומיות הנוצרות על ידי אלמנטים אחרים אינן יציבות במיוחד, ולכן הקשרים שלהם נשברים בקלות.
כיצד לזכור את האלמנטים הדיאטומיים
האלמנטים המסתיימים ב- "-gen" כולל הלוגנים יוצרים מולקולות דיאטומיות. ממנומוני קל לזכור לאלמנטים הדיאטומיים הוא: חהערה נo ואוזן Oו אניce גישן במוזר