עובדות כלור (Cl או מספר אטומי 17)

כלור הוא יסוד כימי עם האטום מספר 17 וסמל היסוד Cl. זה חבר בקבוצת האלמנטים ההלוגניים, המופיעים בין פלואור לברום הנעים לאורך הטבלה המחזורית. בטמפרטורה ולחץ רגילים, כלור הוא חיוור. גז ירוק-צהוב. בדומה להלוגנים אחרים, זהו אלמנט תגובתי במיוחד ומחמצן חזק.

עובדות מהירות: כלור האלמנטים

מספר אטומי: 17

סמל: Cl

משקל אטומי: 35.4527

גילוי: קרל וילהלם שיל 1774 (שוודיה)

תצורת האלקטרון: [Ne] 3s² 3p⁵

מקור המילה: יוונית: כלורוס: ירקרק-צהוב

נכסים: לכלור נקודת התכה של -100.98 מעלות צלזיוס, נקודת רתיחה של -34.6 מעלות צלזיוס, צפיפות של 3.214 גר '/ ל', כוח משיכה ספציפי של 1.56 (-33.6 מעלות צלזיוס), עם ערך של 1, 3, 5 או 7. כלור הוא חבר בארה"ב הלוגן קבוצה של אלמנטים ומשתלבת ישירות עם כמעט כל האלמנטים האחרים. גז כלור הוא צהוב ירקרק. דמויות כלור בולטות בתגובות כימיה אורגניות רבותבמיוחד בתחליפי מימן. הגז פועל כגורם מגרה לריריות הנשימה והריריות האחרות. הצורה הנוזלית תשרוף את העור. בני אדם יכולים להריח כמות נמוכה כמו 3.5 עמודים לדקה. כמה נשימות בריכוז של 1000 עמודים לדקה בדרך כלל קטלניות.

שימושים: כלור משמש במוצרים יומיומיים רבים. הוא משמש לחיטוי מי שתייה. כלור משמש לייצור טקסטיל, מוצרי נייר, צבעים, מוצרי נפט, תרופות, קוטלי חרקים, חומרי חיטוי, מזון, ממסים, פלסטיק, צבעים ומוצרים רבים אחרים. האלמנט משמש לייצור כלורטים, טטרכלוריד פחמן, כלורופורם, ובמיצוי ברום. נעשה שימוש בכלור כסוכן לוחמה כימית.

תפקיד ביולוגי: כלור חיוני לכל החיים. באופן ספציפי, יון הכלוריד (Cl^-) הוא המפתח לחילוף החומרים. אצל בני אדם, היון מתקבל בעיקר ממלח (נתרן כלורי). הוא משמש בתאים לשאיבת יונים ומשמש בקיבה לייצור חומצה הידרוכלורית (HCl) למיץ קיבה. מעט מדי כלוריד מייצר היפוכלורמיה. היפוכלורמיה יכולה להוביל להתייבשות מוחית. היפוכלורמיה עלולה להיגרם כתוצאה מהיפובנטילטון או מחמצת כרונית בדרכי הנשימה. יותר מדי כלוריד מוביל להיפר-כלורמיה. בדרך כלל, היפר-כלורמיה אינה סימפטומטית, אך היא יכולה להראות כמו היפר-נתרמיה (יותר מדי נתרן). היפר-כלורמיה משפיעה על הובלת החמצן בגוף.

מקורות: בטבע, כלור נמצא רק במצב המשולב, לרוב עם נתרן כ NaCl ובקרנליט (KMgCl₃• 6 ח₂O) וסילוויט (KCl). האלמנט מתקבל מכלורידים באמצעות אלקטרוליזה או באמצעות פעולת חומרים מחמצנים.

סיווג אלמנטים: הלוגן

צפיפות (g / cc): 1.56 (@ -33.6 ° C)

נקודת המסה (K): 172.2

נקודת רתיחה (K): 238.6

מראה חיצוני: גז צהוב ירקרק, מרגיז. בלחץ גבוה או בטמפרטורה נמוכה: אדום עד צלול.

איזוטופים: 16 איזוטופים ידועים עם מסות אטומיות שנעו בין 31 ל 46 אמאו. Cl-35 ו- Cl-37 הם שניהם איזוטופים יציבים עם Cl-35 כצורה השופעת ביותר (75.8%).
נפח אטומי (סמ"ק / מול): 18.7

רדיוס קוולנטי (אחר הצהריים): 99

רדיוס איוני: 27 (+ 7e) 181 (-1e)

חום ספציפי (@ 20 ° C J / g מול): 0.477 (Cl-Cl)

פיוז'ן חום (kJ / mol): 6.41 (Cl-Cl)

חום אידוי (kJ / mol): 20.41 (Cl-Cl)

מספר השליליות של פאולינג: 3.16

אנרגיה מייננת ראשונה (kJ / mol): 1254.9

מדינות חמצון: 7, 5, 3, 1, -1

מבנה הסריג: אורתורהומבי

סריג קבוע (Å): 6.240

מספר רישום CAS: 7782-50-5

• מתגלים דליפות כלור במכולות באמצעות אמוניה. אמוניה תגיב עם הכלור ויצור ערפל לבן מעל הנזילה.
• תרכובת הכלור הטבעית הנפוצה ביותר בכדור הארץ היא נתרן כלורי או מלח שולחן.
• הכלור הוא ה- 21^רחוב רוב אלמנט שופע בכדור הארץ קרום
• כלור הוא היסוד השלישי בשפע באוקיינוסים של כדור הארץ
• גז כלור שימש כנשק כימי במהלך מלחמת העולם הראשונה. כלור כבד מאוויר ויוצר שכבה קטלנית בשקעי שועל ושוחות נמוכים.

• אמסלי, ג'ון (2011). אבני הבניין של הטבע: מדריך A-Z למרכיבים. הוצאת אוניברסיטת אוקספורד. עמ '. 492–98. ISBN 978-0-19-960563-7.
• גרינווד, נורמן נ '; Earnshaw, Alan (1997). כימיה של המרכיבים (מהדורה שנייה). בטרוורת '-היינמן. ISBN 978-0-08-037941-8.
• המונד, סי. ר. (2004). האלמנטים, ב ספר כימיה ופיזיקה (מהדורה 81). עיתונות CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• לויטין, ח; Branscome, W; אפשטיין, FH (דצמבר 1958). "פתוגנזה של היפוכלורמיה במחמצת נשימה." י. קלין. להשקיע. 37 (12): 1667–75. doi: 10.1172 / JCI103758
• Weast, רוברט (1984). CRC, חוברת כימיה ופיזיקה. בוקה רטון, פלורידה: הוצאת חברת גומי כימית. עמ '. E110. ISBN 0-8493-0464-4.