מבנה אטומי אורביטאלי

בכל רגע נתון ניתן למצוא אלקטרון בכל מרחק מהגרעין ובכל כיוון בהתאם ל עקרון אי הוודאות של הייזנברג. ה s מסלול הוא אזור בצורת כדורית המתאר היכן ניתן למצוא אלקטרון, במידה מסוימת של הסתברות. צורת המסלול תלויה ב- מספרים קוונטיים הקשורה למצב אנרגיה. לכל האורביטלים של s יש l = ​​m = 0, אך הערך של n יכול להשתנות.

בעוד שמספרי מסלול (למשל, n = 1, 2, 3) מציינים את רמת האנרגיה של אלקטרון, האותיות (s, p, d, f) מתארות את צורת המסלול. המסלול הוא כדור סביב הגרעין האטומי. בתוך הכדור ישנם פגזים בהם סביר להניח שאלקטרון יימצא בכל זמן נתון. התחום הקטן ביותר הוא 1. מסלול 2s גדול מ- 1; מסלול ה -3 'גדול משני.

האורביטל p הוא בעל צורת משקולת והוא מכוון לכיוון מסוים. בכל רמה אנרגטית אחת, ישנם שלושה אורביטלים p שקולים שמצביעים בזווית ישרה זה לזה (px, py, pz). בדומה למסלול האורביטלי, האורביטל p מתאר אזור בחלל סביב הגרעין בו ניתן למצוא אלקטרון עם ההסתברות הגבוהה ביותר.