הגדרת מולאריות כפי שהיא משמשת בכימיה

בכימיה, מולאריות הוא ריכוז יחידה, מוגדרת כמספר של שומות של מומס מחולק במספר ליטרים של פיתרון.

המולאריות באה לידי ביטוי ביחידות של שומות לליטר (מול / ל). זו יחידה כל כך נפוצה, יש לה סמל משלה, שהוא אות גדולה מ '. פיתרון שיש בו ריכוז 5 מול / ל 'ייקרא פתרון 5 M או נאמר שהוא בעל ערך ריכוז של 5 מולאר.

• ישנם 6 שומות של HCl בליטר אחד של 6 טוחנת HCl או 6 M HCl.
• ישנם 0,05 שומות של NaCl ב 500 מ"ל של תמיסת NaCl 0.1 מ"ל. (חישוב שומות של יונים תלוי במסיסותן.)
• ישנם 0.1 שומות של Na⁺ יונים בליטר אחד של תמיסת NaCl 0.1 מ '(מימית).

דוגמה לבעיה

מבטאים את ריכוז תמיסה של 1.2 גרם KCl ב 250 מ"ל מים.

על מנת לפתור את הבעיה אתה צריך המירו את הערכים ליחידות המולאריותשהם שומות וליטר. התחל בהמרת גרם של אשלגן כלורי (KCl) לשומות. לשם כך, חפש את המוני האטום של היסודות על הטבלה המחזורית. ה מסה אטומית היא המסה בגרמים של 1 מול אטומים.

מסה של K = 39,10 גרם למול
מסה של Cl = 35.45 גרם למול

אז המסה של שומה אחת של KCl היא:

מסה של KCl = מסה של K + מסה של Cl
מסה של KCl = 39.10 גרם + 35.45 גרם
מסה של KCl = 74.55 גרם למול

יש לך 1.2 גרם KCl, אז אתה צריך למצוא כמה שומות זה:

שומות KCl = (1.2 גרם KCl) (1 mol / 74.55 גרם)
שומות KCl = 0.0161 מולקולות

עכשיו, אתה יודע כמה שומות של מומסים קיימים. בשלב הבא עליך להמיר את נפח הממס (מים) מ"ל ל- L. זכור, ישנם 1000 מיליליטר בליטר 1:

ליטר מים = (250 מ"ל) (1 ליטר / 1000 מ"ל)
ליטר מים = 0.25 ל '

סוף סוף אתה מוכן לקבוע מולאריות. פשוט ביטא את ריכוז ה- KCl במים במונחים של שומות מומס (KCl) לליטר מומסים (מים):

מולולריות של תמיסה = מולדת מים KC / L
מולאריות = 0.0161 מולקולת מים KCl / 0.25 ל '
המולאריות של הפתרון = 0.0644 M (מחשבון)

מכיוון שניתנת לך מסה ונפח באמצעות 2 נתונים משמעותיים, עליכם לדווח על מולאריות בשתי תאורות גם:

המולאריות של תמיסת KCl = 0.064 M

ישנם שני יתרונות גדולים של שימוש במולאריות כדי לבטא ריכוז. היתרון הראשון הוא שקל ונוח לשימוש מכיוון שאפשר למדוד את המומס בגרמים, להמיר לשומות ולערבב בנפח.

היתרון השני הוא שסכום הריכוזים הטוחניים הוא הריכוז הכולל הטוחני. זה מאפשר חישובים של צפיפות וחוזק יוני.

החיסרון הגדול של המולאריות הוא שהוא משתנה בהתאם לטמפרטורה. הסיבה לכך היא שנפח הנוזל מושפע מהטמפרטורה. אם המדידות נעשות כולן בטמפרטורה יחידה (למשל, טמפרטורת החדר), זו אינה בעיה. עם זאת, תרגול טוב לדווח על הטמפרטורה כאשר מציינים ערך מולקולריות. בעת הכנת פיתרון, זכור כי המולאריות תשתנה מעט אם תשתמש בממיס חם או קר, ובכל זאת תאחסן את הפיתרון הסופי בטמפרטורה אחרת.