מהי ההשפעה האינדוקטיבית? הגדרה ודוגמאות

ההשפעה האינדוקטיבית והתהודה קשורים להפצת האלקטרונים בקשר כימי, אך הם שני תהליכי קשר שונים ומובחנים.

האפקט האינדוקטיבי, שלעתים נכתב כ"ההשפעה של -I "בספרות, הוא התופעה תלויה המרחק שבאמצעותה מטען של חומר כימי אגרת חוב משפיע על התמצאות באג"ח סמוכות ב מולקולה, לייצר מצב קיטוב קבוע.

ה צפיפות אלקטרונים של קשר σ אינו אחיד כאשר אטומים של שני אלמנטים שונים משתתפים בקשר. ענני אלקטרונים בקשר נוטים להתמצא יותר אלקטרונית אטום המעורב בקשר.

ההשפעה האינדוקטיבית מתרחשת במולקולות מים. הקשרים הכימיים בתוך מולקולת מים טעונים באופן חיובי יותר בסמוך למימן אטומים וטעון שלילי יותר ליד אטום החמצן. לפיכך, מולקולות מים הן קוטביות. עם זאת שימו לב, המטען המושרה חלש והאפקט האינדוקטיבי פעיל רק למרחקים קצרים, כך שגורמים אחרים יכולים להתגבר עליו במהירות.

ההשפעה האינדוקטיבית משפיעה על היציבות כמו גם על החומציות או הבסיסיות של מין כימי. אטומים אלקטרונגטיביים שואבים לעצמם אלקטרונים, שיכולים לייצב בסיס מצומד. קבוצות המשפיעות -I על מולקולה מקטינות את צפיפות האלקטרונים שלה, מה שהופך את האלקטרון של המולקולה לחסר וחומצי יותר.

תהודה היא קשר של מבנים רבים של לואיס בתוך מולקולה כתוצאה מקשר כפול הנוצר עם הסתברות שווה בין אטומים שונים.

לדוגמה, אוזון (O₃) יש צורות תהודה. אפשר לתהות האם הקשר שנוצר בין אטום חמצן אחד עשוי להיות באורך שונה מאחר שכן קשרים יחידים בדרך כלל חלשים / ארוכים יותר מקשרים כפולים.

במציאות, כל קשר זהה לאותו חוזק מכיוון שצורות תהודה (מצוירות על נייר) אינן מייצגים את מה שקורה באמת בתוך המולקולה - אין לה קשר כפול ויחיד אגרת חוב. במקום זאת, האלקטרונים מופצים באופן שווה על פני האטומים, ויוצרים קשרים ביניים בין קשרים יחידים וכפולים.