הגדרת החוק של גיי-לוסאק (כימיה)

החוק של גיי-לוסץ הוא חוק חוק הגז האידיאלי הקובע כי באופן קבוע כרך, ה לחץ של גז אידיאלי הוא ביחס ישר לזה טמפרטורה מוחלטת (בקלווין). ניתן לציין את הנוסחה לחוק כך:

איפה

החוק של PGay-Lussac ידוע גם כחוק הלחץ. הכימאי הצרפתי ג'וזף לואי גיי-לוסק ניסח זאת בסביבות 1808.

דרכים אחרות לכתיבת החוק של גיי-לוסק מקלות על פיתרון עבור לחץ או טמפרטורה של גז:

החשיבות של חוק הגז הזה היא בכך שהוא מראה שהעלאת הטמפרטורה של גז גורמת ללחץ שלו לעלות באופן יחסי (בהנחה שהנפח לא משתנה). באופן דומה, ירידת הטמפרטורה גורמת לירידה בלחץ באופן יחסי.

אם 10.0 ליטר חמצן מפעיל 97.0 קפ"א בחום של 25 מעלות צלזיוס, איזו טמפרטורה (בסלסיוס) נחוצה כדי לשנות את הלחץ שלה ללחץ סטנדרטי?

כדי לפתור זאת, ראשית עליך לדעת (או להסתכל) לחץ סטנדרטי. זה 101.325 kPa. בשלב הבא זכור כי חוקי הגז חלים על טמפרטורה מוחלטת, שפירושה שצליסיוס (או פרנהייט) חייבים להמיר לקלווין. הנוסחה להמיר את צלזיוס לקלווין הוא:

K = מעלות צלזיוס + 273.15

K = 25.0 + 273.15

K = 298.15

כעת תוכלו לחבר את הערכים לנוסחה לפיתרון לטמפרטורה:

כל מה שנותר הוא להמיר את הטמפרטורה בחזרה לצלזיוס:

C = K - 273.15

C = 311.44 - 273.15

C = 38.29 מעלות צלזיוס

משתמש ב מספר נכון של דמויות משמעותיות, הטמפרטורה היא 38.3 מעלות צלזיוס.

חוקרים רבים רואים כי גיי-לאוסץ 'הוא הראשון שניסח את חוק טמפרטורת הלחץ של אמונטון. החוק של אמונטון קובע כי הלחץ של מסה ונפח מסוים של גז הוא ביחס ישיר לטמפרטורה המוחלטת שלו. במילים אחרות, אם הטמפרטורה של גז עולה, כך גם לחץ הגז, ומספק המסה והנפח שלו נשארים קבועים.

גיי-לוסאק זוכה גם בגין חוקי גז אחרים, המכונים לעיתים "החוק של גיי-לוסאק." לדוגמה, Gay-Lussac הצהיר כי לכל הגזים יש אותה התפשטות תרמית ממוצעת בלחץ קבוע ו טמפרטורה. בעיקרון חוק זה קובע כי גזים רבים מתנהגים באופן צפוי כאשר הם מחוממים.

הומואים-לוצץ נזקפים לעיתים כראשונים למדינה החוק של דלטון, האומר שהלחץ הכולל של גז הוא סכום הלחצים החלקיים של גזים בודדים.