הגדרת תחמוצת אמפוטרית בכימיה

א תחמוצת אמפוטרית הוא תחמוצת שיכולה לשמש גם כ- חומצה או בסיס ב תגובה לייצר מלח ומים. אמפוטריזם תלוי במצבי החמצון הזמינים למין כימי. מכיוון שלמתכות יש מצבי חמצון מרובים, הם יוצרים תחמוצות אמפרוטריות והידרוקסידיים.

מתכות המציגות אמפוטריזם כוללות נחושת, אבץ, עופרת, פח, בריליום ואלומיניום.

אל₂הו₃ הוא תחמוצת אמפוטרית. כאשר מגיבים עם HCl, זה משמש כבסיס ליצירת המלח AlCl₃. כאשר מגיבים עם NaOH, זה משמש כחומצה ליצירת NaAlO₂.
בדרך כלל תחמוצות בעלות אלקטרונגטיביות בינונית הן אמפוטריות.

מולקולות אמפיפוטריות הן סוג של מינים אמפוטריים שתורמים או מקבלים H⁺ או פרוטון. דוגמאות למינים אמפיפוטיים כוללים מים (הניתנים למיסוי עצמי) וכן חלבונים וחומצות אמינו (שיש בהן קבוצות חומצות קרבוקסיליות ואמין).

לדוגמה, יון המימן הפחמתי יכול לפעול כחומצה:

HCO₃⁻ + אה⁻ → CO₃²⁻ + ח₂הו

או כבסיס:

HCO₃⁻ + ח₃הו⁺ → ח₂שיתוף₃ + ח₂הו

קח בחשבון, בעוד שכל המינים האמפיפוטיים הם אמפוטריים, לא כל המינים האמפוטריים הם אמפיפוטיים. דוגמה לכך היא תחמוצת אבץ, ZnO, שאינה מכילה אטום מימן ואינה יכולה לתרום פרוטון. אטום ה- Zn יכול להתנהג כמו חומצה של לואיס לקבל זוג אלקטרונים מ- OH−.

המילה "אמפוטרית" נובעת מהמילה היוונית אמפותרוישפירושו "שניהם". המונחים אמפיכרומטיים ו אמפיכרומיים קשורים זה לזה, והם חלים על אינדיקטור בסיס חומצה שמקנה צבע אחד כאשר מגיבים עם חומצה וצבע אחר כאשר מגיבים עם בסיס.

מולקולות אמפוטריות שיש להן קבוצות חומציות ובסיסיות נקראות אמפוליטים. הם נמצאים בעיקר כ- zwitterions על פני טווח pH מסוים. ניתן להשתמש באמפוליטים במיקוד איזואלקטרי לשמירה על שיפוע pH יציב.