כל מה שצריך לדעת על הגזים האצילים

העמודה הימנית של הטבלה המחזורית מכילה שבעה אלמנטים הידועים בשם האינרטי או גזים אצילים. למדו על המאפיינים של קבוצת הגז האצילי של אלמנטים.

טעימות עיקריות: נכסי גז נובל

הגזים האצילים, הידועים גם בשם הגזים האינרטיים או הגזים הנדירים, נמצאים בקבוצה VIII או הבינלאומי כימיה טהורה ויישומית (IUPAC) בקבוצה 18 של הטבלה המחזורית. זהו עמוד האלמנטים בצד הימני הקיצוני של הטבלה המחזורית. קבוצה זו היא תת-קבוצה של הלא-מתכות. באופן קולקטיבי, האלמנטים נקראים גם קבוצת הליום או קבוצת הניאון. ה גזים אצילים הם:

• הליום (הוא)
• ניאון (Ne)
• ארגון (Ar)
• קריפטון (Kr)
• קסנון (Xe)
• ראדון (Rn)
• אוגנסון (אוג)

למעט אוגנסון, כל האלמנטים הללו הם גזים בטמפרטורה ולחץ רגילים. לא היו מספיק אטומים שהופקו מאוגנסון בכדי לדעת את שלבם בוודאות, אך רוב המדענים צופים שזה יהיה נוזל או מוצק.

גם רדון וגם אוגנסון מורכבים רק מאיזוטופים רדיואקטיביים.

הגזים האצילים יחסית לא מגיבים. למעשה, הם האלמנטים הפחות תגוביים בטבלה המחזורית. הסיבה לכך היא שיש להם שלם מעטפת ערכיות. יש להם נטייה מועטה להשיג או לאבד אלקטרונים. בשנת 1898, הוגו ארדמן טבע את הביטוי "גז אצילי"לשקף את התגובה הנמוכה של אלמנטים אלה, באותו אופן דומה לזה של מתכות אצילות פחות מגיבים מאשר מתכות אחרות. לגזים האצילים יש אנרגיות יינון גבוהות ואלקטרונגטיביות זניחה. לגזים האצילים יש נקודות רתיחה נמוכות וכולם גזים בטמפרטורת החדר.

סיכום נכסים משותפים

• לא די תגובתי
• אלקטרון חיצוני מלא או מעטפת ערכיות (מספר חמצון = 0)
• אנרגיות יינון גבוהות
• אלקטרוניות רב מאוד
• נקודות רתיחה נמוכות (כל גזים מונומטיים בטמפרטורת החדר)
• אין צבע, ריח או טעם בתנאים רגילים (אך עשוי ליצור נוזלים צבעוניים ומוצקים)
• בלתי דליק
• בלחץ נמוך הם יוליכו חשמל ופלואורסצ '

הגזים האצילים משמשים ליצירת אטמוספרות אינרטיות, בדרך כלל לריתוך קשת, להגנה על דגימות ולהרתעת תגובות כימיות. האלמנטים משמשים במנורות, כמו אורות ניאון ופנסי קריפטון, ולייזרים. הליום משמש בבלונים, למיכלי אוויר צלילה בים עמוק ולקירור מגנטים מוליכים-על.

למרות שהגזים האצילים נקראו הגזים הנדירים, הם אינם נדירים במיוחד על פני כדור הארץ או ביקום. למעשה, ארגון הוא השלישי או הרביעי ביותר גז בשפע באטמוספירה (1.3 אחוז במסה או 0.94 אחוז בנפח) ואילו ניאון, קריפטון, הליום וקסנון הם יסודות קורט בולטים.

במשך זמן רב, אנשים רבים האמינו כי הגזים האצילים אינם פעילים לחלוטין ואינם מסוגלים ליצור תרכובות כימיות. למרות שאלמנטים אלה אינם יוצרים תרכובות בקלות, נמצאו דוגמאות למולקולות המכילות קסנון, קריפטון ורדון. בלחץ גבוה אפילו הליום, ניאון וארגון משתתפים בתגובות כימיות.

ניאון, ארגון, קריפטון וקסנון כולם נמצאים באוויר ומתקבלים על ידי נוזל זה וביצוע זיקוק שברירי. המקור העיקרי להליום הוא מההפרדה הקריוגנית של הגז הטבעי. רדון, גז אצילי רדיואקטיבי, מופק מירידה רדיואקטיבית של יסודות כבדים יותר, כולל רדיום, תוריום ואורניום. אלמנט 118 הוא יסוד רדיואקטיבי מעשה ידי אדם, המיוצר על ידי מכה ביעד עם חלקיקים מואצים. בעתיד עשויים להימצא מקורות מחוץ לגבולות גזים אצילים. הליום, במיוחד, שופע בכוכבי לכת גדולים יותר מכפי שהוא על כדור הארץ.

• גרינווד, נ. נ.; ארנשו, א. (1997). כימיה של המרכיבים (מהדורה שנייה). אוקספורד: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• להמן, ג'יי (2002). "הכימיה של קריפטון". ביקורות כימיה לתיאום. 233–234: 1–39. doi:10.1016 / S0010-8545 (02) 00202-3
• אוזימה, מינורו; פודוסק, פרנק א. (2002). גיאוכימיה של אצילי הגז. הוצאת אוניברסיטת קיימברידג '. ISBN 0-521-80366-7.
• פרטינגטון, ג'. ר. (1957). "גילוי ראדון". טבע. 179 (4566): 912. doi: 10.1038 / 179912a0
• רנוף, אדוארד (1901). "גזים אצילים". מדע. 13 (320): 268–270.