בכימיה, יחידת מסה אטומית או AMU היא קבוע פיזי השווה לשניים עשר מתוך ה- מסה של בלתי מוגבלת אטום של פחמן-12. זו יחידה של מסה נהג לבטא המוני אטום ו המוני מולקולרי. כאשר המסה באה לידי ביטוי ב- AMU, היא משקפת בערך את סכום מספר הפרוטונים והנויטרונים שנמצאים בפנים הגרעין האטומי (לאלקטרונים יש מסה פחותה עד כדי כך שהם מניחים שיש להם השפעה זניחה). הסמל ליחידה הוא u (יחידת מסה אטומית מאוחדת) או דא (דלטון), אם כי עדיין ניתן להשתמש ב- AMU.
ידוע גם כ: יחידה של מסה אטומית מאוחדת (u), דלתון (Da), יחידת מסה אוניברסלית, או AMU או AMU, היא ראשי תיבות מקובלים ליחידת המסה האטומית.
"יחידת המסה האטומית המאוחדת" היא קבועה פיזית המקובלת לשימוש במערכת המדידה של SI. הוא מחליף את "יחידת המסה האטומית" (ללא החלק המאוחד) והיא מסה של נוקלאון אחד (פרוטון או נויטרון) של אטום פחמן -12 ניטרלי במצבו הקרקעי. מבחינה טכנית, האמו הוא היחידה שהתבססה על חמצן -16 עד 1961, אז הוגדרה מחדש על בסיס פחמן -12. כיום אנשים משתמשים בביטוי "יחידת מסה אטומית", אך כוונתם היא "יחידת מסה אטומית מאוחדת".
ג'ון דלטון תחילה הציע אמצעי לביטוי מסת אטומית יחסית בשנת 1803. הוא הציע להשתמש במימן 1 (פרוטיום). וילהלם אוסטוולד הציע שמסה אטומית יחסית תהיה טובה יותר אם תבוא לידי ביטוי במונחים של 1/16 המסה של החמצן. כאשר התגלה קיומם של איזוטופים בשנת 1912 וחמצן איזוטופי בשנת 1929, ההגדרה המבוססת על חמצן הפכה לבלבלת. חלק מהמדענים השתמשו ב- AMU המבוסס על השפע הטבעי של חמצן, ואילו אחרים השתמשו ב- AMU המבוסס על איזוטופ חמצן -16. לכן, בשנת 1961 התקבלה ההחלטה להשתמש בפחמן 12 כבסיס ליחידה (כדי למנוע בלבול עם יחידה מוגדרת חמצן). היחידה החדשה קיבלה את הסמל u כדי להחליף אמו, ובנוסף, כמה מדענים כינו את היחידה החדשה דלטון. עם זאת, u ו- Da לא אומצו באופן אוניברסלי. מדענים רבים המשיכו להשתמש באמו, רק הכירו בכך שהוא מבוסס כעת על פחמן ולא על חמצן. נכון לעכשיו, ערכים הבאים לידי ביטוי ב- u, AMU, amu ו- Da כולם מתארים את אותה מידה בדיוק.