טבלת אניונים נפוצה ורשימת נוסחאות

א אניון הוא יון שיש לו מטען שלילי. להלן טבלה המפרטת אניונים נפוצים ונוסחאותיהם:

מלחים הם תרכובות המורכבות מ- קטיונים קשור לאניונים. המתחם שנוצר נושא מטען חשמלי ניטראלי. לדוגמא, מלח שולחן, או נתרן כלורי מורכב מהנא⁺ קטיון המלוכד ל- Cl^- אניון ליצירת NaCl. מלחים הם היגרוסקופי, או נוטים לאסוף מים. מים אלה נקראים מים של הידרציה. על פי המוסכמה, שם הקטיון והנוסחה מופיעים לפני שם הנוסחה והאניון. במילים אחרות, כתוב את הקטיון משמאל והאניון מצד ימין.

הנוסחה של מלח היא:

(קטיון)_M(אניון)_n· (#) ח₂O

איפה ה- H₂O מושמט אם ה- # הוא אפס, m הוא מצב החמצון של האניון, ו- n הוא מצב החמצון של האניון. אם m או n הוא 1, לא כתוב שום מנוי בנוסחה.

שם המלח ניתן על ידי:

(קטיון) (אניון) (קידומת) (מימה)

איפה שההידט מושמט אם אין מים.

קידומות מציינות את מספר מולקולות המים או שניתן להשתמש בהן מול שמות הקטיונים והאניונים במקרים בהם הקטיון (בדרך כלל) יכול להיות במצבי חמצון מרובים. קידומות נפוצות הן:

לדוגמה, המתחם סטרונציום כלוריד מורכב מהקטיון Sr²⁺ בשילוב עם האניון Cl^-. כתוב SrCl₂.

כאשר הקטיון ו / או האניון הוא א יון פוליטומיניתן להשתמש בסוגריים לקבוצת האטומים ביון בכדי לכתוב את הנוסחה. לדוגמא, המלח האמוניום סולפט מורכב מהקטיון NH₄⁺ והאניון הגופרתי SO₄^2-. הנוסחה של המלח נכתבת כ- NH₄)₂לכן₄. תרכובת הסידן פוספט מורכבת מהקטיון סידן Ca²⁺ עם האניון פו₄^3- והוא כתוב כ- Ca₃(פו₄)₂.

דוגמה לפורמולה הכוללת מים של הידראט היא זו של פנטהידראט נחושת (II). שימו לב כי שם המלח כולל את מצב החמצון של הנחושת. זה נפוץ כשמדובר במתכת מעבר כלשהי או באדמה נדירה. הנוסחה כתובה כ- CuSO₄· 5 ח₂O.

שילוב קטיונים ואנונים ליצירת בינארי תרכובות אורגניות זה פשוט. אותם קידומות מיושמות כדי לציין את כמויות האטומי הקטיון או האניון. דוגמאות לכך כוללות את שם המים, H₂O, שהוא דו-מימן חד-חמצני, ושמו NO, שהוא דו חמצני.

ה כללי שמות וכתיבת הנוסחאות של תרכובות אורגניות מורכבות יותר. באופן כללי השם נוהג לפי הכלל:

(קידומות קבוצתיות) (קידומת שרשרת הפחמן הארוכה ביותר) (קשר שורש הגבוה ביותר) (סיומת קבוצתית חשובה ביותר)