מהו חוק שימור ההמונים?

כימיה היא מדע פיזיקאלי החוקר חומר, אנרגיה ואיך הם מתקשרים. כאשר בוחנים אינטראקציות אלה, חשוב להבין את הדברים חוק השימור של מסה.

טעימות עיקריות: שימור המיסה

החוק לשימור המסה הוא שבמערכת סגורה או מבודדת, לא ניתן ליצור או להשמיד חומר. זה יכול לשנות צורות אבל נשמר.

במסגרת חקר הכימיה, החוק לשימור המסה אומר כי בכימיקל תגובה, ה מסה של ה מוצרים שווה למסה של מגיבים.

כדי להבהיר: מערכת מבודדת היא מערכת שאינה מקיימת אינטראקציה עם סביבתה. לכן המסה הכלולה באותה מערכת מבודדת תישאר קבועה, ללא קשר לתמורות או לתגובות כימיות כלשהן המתרחשות - ואילו התוצאה עשויה להיות שונה ממה שהיה לך בהתחלה, לא יכולה להיות יותר או פחות מסה ממה שהיה לך לפני השינוי או תגובה.

חוק שימור המסה היה קריטי להתקדמות הכימיה, שכן הוא עזר למדענים להבין כי חומרים לא נעלמו כתוצאה מתגובה (כפי שהם עשויים להופיע); אלא הם הופכים לחומר אחר בעל מסה שווה.

ההיסטוריה מזכה מדענים מרובים במציאת חוק שימור המסה. המדען הרוסי מיכאיל לומונוסוב ציין זאת ביומנו כתוצאה מניסוי בשנת 1756. בשנת 1774, הכימאי הצרפתי אנטואן לבואהייה תיעד בקפדנות ניסויים שהוכיחו את החוק. החוק לשימור המוני ידוע על ידי חלקו כחוק של לבואה.

בהגדרת החוק הצהיר לבואזייה, "לא ניתן ליצור או להרוס אטומים של חפץ, אלא ניתן להזיז אותו ולהפוך אותו לחלקיקים שונים."

• Okuň, Lev Borisovič (2009). אנרגיה ומסה בתורת היחסות. עולם מדעי. ISBN 978-981-281-412-8.
• ויטאקר, רוברט ד. (1975). "תו היסטורי על שימור ההמונים." כתב העת לחינוך כימי. 52 (10): 658. doi:10.1021 / ed052p658