דוגמה לגובה של נקודת רתיחה

בעיה דוגמא זו ממחישה כיצד לחשב את העלאת נקודת הרתיחה הנגרמת על ידי הוספת מלח למים. כאשר מוסיפים מלח למים, נתרן כלוריד נפרד ליוני נתרן ויוני כלוריד. הנחת המוצא של העלאת נקודת הרתיחה היא שהחלקיקים המוספים מעלים את הטמפרטורה הדרושה בכדי להביא מים לנקודת הרתיחה שלהם. החלקיקים הנוספים מפריעים לאינטראקציות בין מולקולות ממס (מים, במקרה זה).

כדי למצוא את העלאת שינוי הטמפרטורה של ממס על ידי מומס, השתמש במשוואה:
ΔT = iK_בM
איפה:
ΔT = שינוי הטמפרטורה ב- ° C
i = גורם של הופ לא
ק_ב= מולאליתהעלאת נקודת הרתיחה קבוע ב- ° C ק"ג / מול
m = מולאליות של המומס במומס מומס / ק"ג ממס

מסה אטומית Na = 22.99
מסה אטומית Cl = 35.45
שומות של NaCl = 31.65 גרם x 1 mol / (22.99 + 35.45)
שומות של NaCl = 31.65 גרם x 1 mol / 58.44 גרם
שומות של NaCl = 0.542 מולקולות
ק"ג מים = צפיפות x נפח
ק"ג מים = 0.994 גרם / מ"ל ​​x 220 מ"ל x 1 ק"ג / 1000 גרם
ק"ג מים = 0.219 ק"ג
M_NaCl = שומות של NaCl / ק"ג מים
M_NaCl = 0.542 mol / 0.219 ק"ג
M_NaCl = 2.477 מולק"ג / ק"ג

גורם ה- van't Hoff, "i", הוא קבוע הקשור לכמות הניתוק של המומס בממס. לחומרים שאינם מתנתקים במים, כגון סוכר, i = 1. למומסים שמתנתקים לחלוטין

הרמת נקודת רתיחה היא תכונה קולטיבית של החומר. כלומר, זה תלוי במספר החלקיקים שבתמיסה ולא בזהותם הכימי. מאפיין חשוב נוסף הוא נקודת קיפאון דיכאון.