סטוכיומטריה היא אחד הנושאים החשובים ביותר בכימיה כללית. זה בדרך כלל מוצג לאחר דיון בחלקים מהאטום והמרות היחידה. אמנם זה לא קשה, סטודנטים רבים מפחידים את המילה המסובכת שנשמעת. מסיבה זו, יתכן שהיא תוצג כ"יחסי המונים ".
סטוכיומטריה היא חקר היחסים הכמותיים או היחס בין שני חומרים או יותר העוברים א שינוי פיזי או שינוי כימי (כימי תגובה). המילה נובעת מהמילים היווניות: סטוישיון (כלומר "אלמנט") ו- מטרון (כלומר "למדוד"). לרוב, חישובי סטואיציומטריה עוסקים במסה או בנפחים של מוצרים ותגובות.
ג'רמיאס בנג'ים ריכטר הגדיר את הסטואיציומטריה בשנת 1792 כמדע למדידת כמויות או יחסי מסה של יסודות כימיים. יתכן שתקבל לך משוואה כימית והמסה של מגיב או מוצר אחד ותתבקש לקבוע את הכמות של מגיב או מוצר אחר במשוואה. לחלופין, תינתן לך כמויות המגיבים והמוצרים ותתבקש לכתוב את המשוואה המאוזנת שמתאימה למתמטיקה.
זכרו, סטואיציומטריה היא חקר יחסי המונים. כדי לשלוט בזה, אתה צריך להיות בנוח עם המרות יחידות ומשוואות איזון. משם, המוקד הוא על יחסי שומה בין מגיבים ומוצרים בתגובה כימית.
מכיוון שהאטומים, המולקולות והיונים מגיבים אחד עם השני על פי יחסים טוחנים, תתקלו גם בבעיות סטויו-מטריה שמבקשות מכם לזהות
המגיב המגביל או כל מגיב שנמצא בעודף. ברגע שאתה יודע כמה שומות של כל מגיב יש לך, אתה משווה יחס זה ליחס הנדרש להשלמת התגובה. המגיב המגביל יימלא לפני המגיב השני, ואילו עודף המגיב יהיה זה שנשאר לאחר שהתגובה התרחשה.מכיוון שהגיב המגביל מגדיר בדיוק כמה מכל מגיב משתתף בפועל בתגובה, משתמשים בסטואיציומטריה לקביעת תשואה תיאורטית. זה כמה מוצר יכול להיווצר אם התגובה משתמשת בכל המגיב המגביל וממשיכה להשלמה. הערך נקבע באמצעות היחס הטוחני בין כמות המגיב המגביל למוצר.