דוגמא למולאריות בעיה: המרת מסה לשומות

מולאריות היא יחידה בכימיה שמכמתת את ריכוז הפיתרון על ידי מדידה שומות של מומס לליטר תמיסה. הקונספט של מולאריות יכול להיות קשה לתפוס, אבל עם מספיק תרגול, תוכלו להמיר מסה לחפרפרות תוך זמן קצר. השתמש בדוגמה זו לחישוב מולאריות של סוכר פיתרון להתאמן. הסוכר (המומס) מומס במים (הממס).

בבעיה זו קוביית סוכר של ארבעה גרם (סוכרוז: ג₁₂ח₂₂הו₁₁) מומסים בכוס של 350 מיליליטר מים חמים. מצא את המולאריות של תמיסת הסוכר.

התחל עם המשוואה למולאריות: M (מולאריות) = m / V

• • M: מספר שומות של מומס
  • V: נפח של ממס (ליטרים)

לאחר מכן השתמש במשוואה ובצע את השלבים הבאים לחישוב המולאריות.

השלב הראשון בחישוב המולאריות הוא קביעת מספר השומות בארבע גרם של מומס (סוכרוז) על ידי מציאת המסה האטומית של כל אטום בתמיסה. ניתן לעשות זאת באמצעות טבלה מחזורית. הנוסחה הכימית לסוכרוזה היא C₁₂ח₂₂הו_11: 12 פחמן, 22 מימן ו -11 חמצן. יהיה עליכם להכפיל את המסה האטומית של כל אטום במספר האטומים של אותו יסוד בפתרון.

עבור סוכרוז, הכפל את מסת המימן (שהיא בערך 1) במספר אטומי המימן (22) בסוכרוז. יתכן שתצטרך להשתמש יותר

ברגע שיש לך את התוצר של כל אטום, הוסף את הערכים בכדי לקבל את סך הגרמים לשומה של סוכרוז. ראה את החישוב שלהלן.

ג₁₂ח₂₂הו₁₁ = (12)(12) + (1)(22) + (16)(11)
ג₁₂ח₂₂הו₁₁ = 144 + 22+ 176
ג₁₂ח₂₂הו₁₁ = 342 גרם / מול

כדי להשיג את מספר השומות במסה ספציפית של פתרון, חלקו את המסה בגרמים לפי מספר הגרמים לשומה במדגם. ראה למטה.

4 גרם / (342 גרם / מול) = 0.0117 מולקולות

בסופו של דבר, אתה זקוק לנפח של התמיסה וגם של הממס, לא כזה או אחר. עם זאת, לעיתים קרובות, כמות המומסים המומסים בתמיסה לא משנה את נפח התמיסה מספיק כדי להשפיע על התשובה הסופית שלך, כך שתוכל פשוט להשתמש בנפח הממס. חריגים לכך מובהרים לעתים קרובות בהוראות הבעיה.

לדוגמה זו, פשוט המירו מיליליטר מים לליטר.

350 מ"ל x (1 ל '/ 1000 מ"ל) = 0.350 ל'

השלב השלישי והאחרון הוא לחבר את הערכים שקיבלתם בשלב אחד ושניים למשוואת המולאריות. חבר 0.0117 מולול עבור m ו- 0.350 פנימי עבור V.

M = m / V
M = 0.0117 mol / 0.350 L
M = 0,033 mol / L

המולאריות של תמיסת הסוכר היא 0.033 מול / ל.

הקפד להשתמש באותו מספר של נתונים משמעותיים, שהיית צריך לקבל מטבלת המחזור, לאורך כל החישוב שלך. אי-כן יכול לתת לך תשובה שגויה או לא מדויקת. במקרה של ספק, השתמש במספר הדמויות המשמעותיות שסופקו לך בבעיה במסה המומס.

קחו בחשבון שלא כל פיתרון מורכב מחומר אחד בלבד. לפתרונות המיוצרים על ידי ערבוב של שניים או יותר, חשוב למצוא את נפח הפיתרון הנכון. אתה לא תמיד יכול פשוט להוסיף את הכרכים של כל אחד כדי לקבל את הנפח הסופי. אם אתה מערבב אלכוהול ומים, למשל, הנפח הסופי יהיה פחות מסכום נפחי האלכוהול והמים. הקונספט של חוסר יכולת נכנס לשחק כאן ובדוגמאות כאלה.