קורס כימיה AP ונושאי בחינה

זהו מתווה לנושאי הכימיה שמכוסה ה- AP (מיקום מתקדםקורס כימיה ובחינה, כמתואר על ידי מועצת המכללות. האחוז הניתן לאחר הנושא הוא האחוז המשוער של שאלות מרובות הבחירות בנושא בחינת AP כימיה על הנושא הזה.

• מבנה החומר (20%)
• מדינות החומר (20%)
• תגובות (35-40%)
• כימיה תיאורית (10–15%)
• מעבדה (5-10%)

1. עדות לתורת האטום
2. המוני אטום; קביעה באמצעים כימיים ופיזיים
3. מספר אטומי ומספר מסה; איזוטופים
4. רמות אנרגיה אלקטרונית: ספקטרום אטומי, מספרים קוונטייםאורביטלים אטומיים
5. קשרים תקופתיים הכוללים רדיוסים אטומיים, אנרגיות יינון, זיקות אלקטרונים, מצבי חמצון

1. כוחות קשירה
   א. סוגים: יוני, קוולנטי, מתכתי, קשר מימן, ואן דר וואלס (כולל כוחות פיזור בלונדון)
   ב. יחסים עם מדינות, מבנה ותכונות של חומר
   ג. קוטביות של אגרות חוב, אלקטרוניות
2. דגמים מולקולריים
   א. מבנים של לואיס
   ב. קשר ערכיות: הכלאה של קשרים אורביטליים, תהודה, sigma ו- pi
   ג. VSEPR
3. גיאומטריה של מולקולות ויונים, איזומריות מבנית של מולקולות אורגניות פשוטות ומתחמי קואורדינציה; רגעי דיפול של מולקולות; יחס של מאפיינים למבנה

משוואות גרעיניות, חיי מחצית חיים ורדיואקטיביות; יישומים כימיים.

1. חוקים של גזים אידיאליים
   א. משוואת המדינה לגז אידיאלי
   ב. לחצים חלקיים
2. תיאוריה קינטית-מולקולרית
   א. פירוש חוקי הגז האידיאליים על בסיס תיאוריה זו
   ב. ההשערה של אבוגדרו ותפיסת השומה
   ג. תלות של אנרגיה קינטית של מולקולות בטמפרטורה
   ד. סטיות מחוקי הגז האידיאליים

1. נוזלים ומוצקים מההיבט הקינטי-מולקולרי
2. דיאגרמות שלב של מערכות של רכיב אחד
3. שינויי מצב, כולל נקודות קריטיות ונקודות משולשות
4. מבנה מוצקים; אנרגיות סריג

1. סוגי הפתרונות והגורמים המשפיעים על המסיסות
2. שיטות לביטוי ריכוז (השימוש בנורמליות לא נבדק.)
3. החוק של ראול ו תכונות קולטיטיביות (מומסים לא נדיפים); אוסמוזה
4. התנהגות לא אידיאלית (היבטים איכותיים)

1. תגובות על בסיס חומצה; מושגים של ארהניוס, ברנסטד-לורי ולואיס; מתחמי תיאום; אמפטריות
2. תגובות משקעים
3. תגובות להפחתת חמצון
   א. מספר חמצון
   ב. תפקיד האלקטרון בהפחתת חמצון
   ג. אלקטרוכימיה: תאים אלקטרוליטיים וגלווניים; החוקים של פאראדיי; פוטנציאלים חצי תאיים סטנדרטיים; משוואת נרנסט; חיזוי כיוון תגובות התגובה

1. מינים יוניים ומולקולריים המצויים במערכות כימיות: משוואות יוניות נטו
2. איזון משוואות כולל אלה לתגובות redox
3. יחסי מסה ונפח עם דגש על מושג השומה, כולל נוסחאות אמפיריות ומגיבים מגבילים

1. מושג שיווי משקל דינאמי, פיזי וכימי; העיקרון של לה שאטלייה; קבוע שיווי משקל
2. טיפול כמותי
   א. קבוע שיווי משקל לתגובות גזים: Kp, Kc
   ב. קבוע שיווי משקל לתגובות בתמיסה
   (1) קבועים לחומצות ובסיסים; pK; pH
   (2) קבועי מוצר מסיסות ויישומם על משקעים ופירוק תרכובות מסיסות מעט
   (3) אפקט יונים נפוץ; מאגרים; הידרוליזה

1. מושג קצב התגובה
2. שימוש בנתוני ניסוי וניתוח גרפי לקביעת סדר המגיבים, קבועי קצב וחוקי התגובה
3. השפעת שינוי הטמפרטורה על שיעורים
4. אנרגיית ההפעלה; התפקיד של זרזים
5. הקשר בין הצעד הקובע קצב ומנגנון

1. פונקציות מדינה
2. החוק הראשון: שינוי באנטלפיה; חום היווצרות; חום התגובה; החוק של הס; מחמם של אידוי ואיחוי; קלורימטריה
3. החוק השני: אנטרופיה; אנרגיה חופשית של היווצרות; אנרגיה חופשית של תגובה; תלות של שינוי באנרגיה חופשית באנטלפיה ובשינויים באנטרופיה
4. קשר של שינוי באנרגיה חופשית לקבועים שיווי משקל ופוטנציאל אלקטרודה

א. תגובתיות כימית ומוצרי תגובות כימיות.

ב. מערכות יחסים בטבלה המחזורית: אופקי, אנכי ואלכסוני עם דוגמאות ממתכות אלקליות, מתכות אדמה אלקליין, הלוגנים והסדרה הראשונה של אלמנטים מעבר.

ג. מבוא לכימיה אורגנית: פחמימנים קבוצות פונקציונליות (מבנה, nomenclature, תכונות כימיות). יש לכלול גם תכונות פיזיקליות וכימיות של תרכובות אורגניות פשוטות כחומר מופתי לחקר תחומים אחרים כגון קשרים, שיווי משקל הכוללים חומצות חלשות, קינטיקה, תכונות קולגטיביות, וקביעות סטואיציומטריות של אמפיריות ומולקולריות. נוסחאות.

בחינת הכימיה של AP כוללת מספר שאלות המבוססות על חוויות ומיומנויות שסטודנטים רוכשים במעבדה: עריכת תצפיות על תגובות כימיות וחומרים; הקלטת נתונים; חישוב ופרשנות של תוצאות על סמך הנתונים הכמותיים שהתקבלו, ותקשורת יעילה של תוצאות עבודות הניסוי.

עבודות הלימוד בכימיה של AP ובחינת הכימיה של AP כוללות עבודה גם על סוגים ספציפיים של בעיות כימיה.

בעת ביצוע חישובי כימיה, התלמידים יצפו לשים לב למספרים משמעותיים, לדיוק הערכים הנמדדים ולשימוש בקשרים לוגריתמיים ואקספוננציאליים. התלמידים צריכים להיות מסוגלים לקבוע אם חישוב סביר או לא. על פי מועצת המכללה, הסוגים הבאים של חישובים כימיים עשויים להופיע בבחינת הכימיה של AP:

1. אחוז הרכב
2. אמפירי ונוסחאות מולקולריות מנתונים ניסויים
3. מסות טוחנות מדידות צפיפות גז, נקודת הקפאה ונקודת רתיחה
4. חוקי גז, כולל חוק הגז האידיאלי, חוק דלתון וחוק גרהם
5. יחסים סטוכיומטריים המשתמשים במושג השומה; חישובי טיטרציה
6. שברים בשומה; תמיסות טוחנות וטוחנות
7. חוק האלקטרוליזה של פאראדיי
8. קבועי שיווי משקל ויישומיהם, כולל השימוש בהם לשיווי משקל בו זמנית
9. פוטנציאל אלקטרודה רגיל והשימוש בהם; משוואת נרנסט
10. חישובים תרמודינמיים ותרמוכימיים
11. חישובי קינטיקה