תגובה מסדר שני היא סוג של תגובה כימית זה תלוי בריכוזים של מגיב מסדר שנייה או שני מגיבים מהסדר הראשון. תגובה זו מתבצעת בקצב פרופורציוני לריבוע הריכוז של מגיב אחד, או תוצר הריכוזים של שני מגיבים. כמה מהר נצרכים המגיבים נקרא קצב התגובה.
ניסוח תגובות כימיות כלליות
קצב תגובה זה לתגובה כימית כללית aA + bB → cC + dD יכול להתבטא במונחים של ריכוזי המגיבים על ידי המשוואה:
rאtה=k[א]איקס[ב]y
כאן, k הוא קבוע; [A] ו- [B] הם הריכוזים של ה- מגיבים; ו איקס ו y הם סדרי התגובות שנקבעו על ידי ניסויים ולא להתבלבל עם המקדמים הסטויו-מטריים א ו ב.
סדר התגובה הכימית הוא סכום הערכים איקס ו y. תגובה מסדר שני היא תגובה בה x + y = 2. זה יכול לקרות אם מגיב אחד נצרך בקצב פרופורציוני לריבוע של הריכוז של המגיב (קצב = k [A]2) או ששני המגיבים נצרכים באופן לינארי לאורך זמן (קצב = k [A] [B]). יחידות הקצב קבועות, k, של תגובה מסדר שני הם M-1· ש-1. באופן כללי, תגובות מסדר שני לובשות צורה:
2 א → מוצרים
או
A + B → מוצרים.
דוגמאות לתגובות כימיות מסדר שני
רשימה זו של עשר תגובות כימיות מסדר שני מכילה כמה תגובות שאינן מאוזנות. הסיבה לכך היא שחלק מהתגובות הן תגובות ביניים של תגובות אחרות.
ח+ + אה- → ח2הו
יוני מימן ויוני הידרוקסי יוצרים מים.
2 לא2 → 2 NO + O2
חנקן דו חמצני מתפרק לחנקן חד חמצני ומולקולת חמצן.
2 HI → I2 + ח2
יוד מימן מתפרק לגז יוד ו גז מימן.
O + O3 → O2 + O2
במהלך הבעירה אטומי חמצן ואוזון יכולים ליצור מולקולות חמצן.
הו2 + C → O + CO
תגובה בעירה נוספת, מולקולות חמצן מגיבות עם פחמן ליצירת אטומי חמצן ופחמן חד חמצני.
הו2 + CO → O + CO2
תגובה זו לעיתים קרובות באה בעקבות התגובה הקודמת. מולקולות חמצן מגיבות עם פחמן חד חמצני ליצירת אטומי פחמן וחמצן.
O + H2O → 2 OH
תוצר נפוץ אחד של בעירה הוא מים. זה, בתורו, יכול להגיב עם כל אטומי החמצן הרופפים המיוצרים בתגובות הקודמות ליצירת הידרוקסיד.
2 NOBr → 2 NO + Br2
בשלב הגז מתפרק ניטרוסיל ברומיד לתחמוצת חנקן וגז ברום.
NH4CNO → H2NCONH2
אמוניום ציאנט במים איזומרייז לאוריאה.
CH3COOC2ח5 + NaOH → CH3COONa + C2ח5אוה
במקרה זה, דוגמא להידרוליזה של אסתר בנוכחות בסיס, אתיל אצטט בנוכחות נתרן הידרוקסיד.