בתגובות להפחתת חמצון או רדוקס, חשוב להיות מסוגלים לזהות אילו אטומים מחמצנים ואילו אטומים מופחתים. כדי לזהות אם אטום מחומצן או מופחת, עליך רק לעקוב אחר האלקטרונים בתגובה.
זהה את האטומים שהתחמצנו ואילו האטומים הופחתו בתגובה הבאה:
Fe2הו3 + 2 Al → Al2הו3 + 2 Fe
השלב הראשון הוא להקצות מספרי חמצון לכל אטום בתגובה. מספר החמצון האטום הוא מספר האלקטרונים הלא מותאמים הזמינים לתגובות.
סקור את אלה כללים להקצאת מספרי חמצון.
Fe2הו3:
מספר החמצון של אטום חמצן הוא -2. 3 אטומי חמצן הם בעלי מטען כולל של -6. כדי לאזן זאת, המטען הכולל של הברזל אטומים חייב להיות +6. מכיוון שיש שני אטומי ברזל, כל ברזל חייב להיות במצב חמצון +3. לסיכום, -2 אלקטרונים לאטום חמצן, +3 אלקטרונים לכל אטום ברזל.
2 אל:
מספר החמצון של יסוד חופשי הוא תמיד אפס.
אל2הו3:
שימוש באותם כללים עבור Fe2הו3אנו יכולים לראות שיש -2 אלקטרונים לכל אטום חמצן +3 אלקטרונים לכל אטום אלומיניום.
2 Fe:
שוב, ה מספר חמצון של יסוד חופשי הוא תמיד אפס.
חבר את כל זה לתגובה, ואנחנו יכולים לראות לאן נעלמו האלקטרונים:
ברזל הלך מפי3+ בצד שמאל של התגובה לפה0 בצד ימין. כל אטום ברזל צבר 3 אלקטרונים בתגובה.
אלומיניום עבר מאל0 משמאל לאל3+ בצד ימין. כל אטום אלומיניום איבד שלושה אלקטרונים.
החמצן נשאר אותו דבר משני הצדדים.
בעזרת מידע זה אנו יכולים לדעת איזה אטום התחמצן ואיזה אטום הופחת. ישנן שתי מחשבות לזכור איזו תגובה היא חמצון ואיזו תגובה היא הפחתה. הראשון הוא אסדת נפט:
הוקסידציה אנימסתובב לגרסת האלקטרונים
רחינוך אנימסתובב זain של אלקטרונים.
השנייה היא "ליאו האריה אומר GER".
לose הלקטרונים ב הוקסידציה
זain הלקטרונים ב רחינוך.
בחזרה לענייננו: ברזל צבר אלקטרונים כך שברזל התחמצן. אלקטרונים איבדו אלקטרונים כך שהאלומיניום הופחת.