חישובי דילול מפתרונות מלאי בכימיה

אם אתה עובד במעבדה לכימיה, חשוב לדעת לחשב דילול.

דילול הוא פיתרון שנוצר על ידי הוספת עוד ממס לפתרון מרוכז יותר (תמיסת מלאי), שמפחית את ריכוז ה- מומס. דוגמה לפיתרון מדולל הם מי ברז, שהם ברובם מים (ממס), עם כמות קטנה של מינרלים וגזים מומסים (מומסים).

דוגמא לתמיסה מרוכזת היא 98 אחוז חומצה גופרתית (~ 18 מ '). הסיבה העיקרית לכך שאתה מתחיל עם פתרון מרוכז ואז מדללת אותו כדי לדלל היא שזה קשה מאוד - ולפעמים בלתי אפשרי - למדוד במדויק את המומס להכנת פיתרון מדולל, כך שתהיה מידה גדולה של טעות בריכוז ערך.

להשתמש ב חוק שימור המסה כדי לבצע את החישוב לדילול:

M_דילולV_דילול = מ_המניהV_המניה

כדוגמה, נניח שאתה צריך להכין 50 מיליליטר של פתרון 1.0 M מתוך 2.0 M פתרון מלאי. הצעד הראשון שלך הוא לחשב את נפח תמיסת המניות הנדרש.

M_דילולV_דילול = מ_המניהV_המניה
(1.0 מ ') (50 מ"ל) = (2.0 מ') (x מ"ל)
x = [(1.0 מ ') (50 מ"ל)] / 2.0 מ'
x = 25 מ"ל של תמיסת מלאי

להכנת הפיתרון שלך, שפך 25 מ"ל תמיסת המניות ל -50 מ"ל בקבוק נפח. מדללים אותו עם ממס לקו 50 מ"ל.

זוהי טעות נפוצה להוסיף יותר ממס בעת ביצוע הדילול. וודא ששפכת את הפתרון המרוכז לבקבוק ואז