יתכן ששמת לב שהמסה האטומית של יסוד אינה זהה לסכום של פרוטונים וניטרונים של אטום בודד. הסיבה לכך היא שאלמנטים קיימים כ איזוטופים מרובים. בעוד שלכל אטום של יסוד יש אותו מספר פרוטונים, הוא יכול להכיל מספר משתנה של נויטרונים. המסה האטומית בטבלה המחזורית היא ממוצע משוקלל של המוני האטום הנצפים בכל הדגימות של אותו יסוד. אתה יכול להשתמש בשפע האטומי כדי לחשב את המסה האטומית של כל דגימת יסוד אם אתה יודע את האחוז של כל איזוטופ.
האלמנט בורון מורכב משני איזוטופים, 105ב ו 115ב. ההמונים שלהם, בהתבסס על סולם הפחמן, הם 10.01 ו- 11.01, בהתאמה. שפע של 105B הוא 20.0% והשפע של 115B הוא 80.0%.
מסה אטומית של B = (מסה אטומית של 105B ·% מ- 105B / 100) + (מסה אטומית של 115B ·% מ- 115B / 100)
מסה אטומית של B = (10.01 · 20.0 / 100) + (11.01 · 80.0 / 100)
מסה אטומית של B = 2.00 + 8.81
מסה אטומית של B = 10.81
שים לב שזה הערך המופיע בסעיף טבלה מחזורית למסה האטומית של בורון. אם כי המספר האטומי של בורון הוא 10, המסה האטומית שלו קרובה יותר ל 11 מאשר ל 10, ומשקפת את העובדה שהאיזוטופ הכבד יותר שופע מהאיזוטופ הקל יותר.
מספר האלקטרונים ומסתו אינו נכלל בחישוב המסה האטומית מכיוון שמסת האלקטרון אינפיניטסימלית בהשוואה לזו של פרוטון או נויטרון. בעיקרון, אלקטרונים אינם משפיעים באופן משמעותי על מסת האטום.